Quimicaa:

Eletrólise:


Eletrólise é todo processo químico não espontâneo provocado por corrente elétrica. Mas o que é necessário para que ela ocorra? A presença de substâncias iônicas, pois elas possuem a capacidade de conduzir corrente elétrica quando estão em soluções aquosas. A eletrólise provém dessa propriedade iônica, ou seja, é um processo que se baseia na descarga de íons, onde ocorre uma perda de carga por parte de cátions e ânions. 

Na eletrólise por via aquosa, temos os íons da dissociação iônica do eletrólito, e também cátions e ânions resultantes da autoionização da água. 

Exemplo: Determine os produtos da eletrólise de uma solução aquosa de Cloreto de Cobre II (CuCl2): 

CuCl₂ → Cu ²⁺ + 2 Cl-
H₂O → H⁺ + OH- 
Equação de reação global da eletrólise de CuCl₂: 

Cu ²⁺ + 2 Cl- → Cu0 + Cl₂ (g) 
Os produtos da reação acima são gás cloro Cl₂ (g) e Cobre metálico (Cu). 

Vejamos agora como calcular os produtos da eletrólise de uma solução aquosa de Cloreto de Sódio (NaCl). Neste caso teremos ânions e cátions provindos do NaCl e também da água, já que a solução é aquosa. 

NaCl → Na⁺ + Cl-

H₂O → H⁺ + OH- 

Então: 

2 H⁺ + 2 Cl- → H₂ (g) + Cl (g) 
Essa é a equação de reação global da eletrólise de NaCl. 

Como se vê, os produtos da eletrólise aquosa de cloreto de sódio são: gás hidrogênio: H₂(g) e gás cloro: Cl (g). 

Curiosidade: através da eletrólise do NaCl (aq) é possível obter soda cáustica (hidróxido de sódio – NaOH). A presença de OH- em meio à reação caracteriza a formação de bases. 

A eletrólise é útil na obtenção de vários produtos, portanto se torna importante na indústria, é usada na produção de metais alcalinos, alcalino-terrosos, gás hidrogênio e gás cloro.